Kietumas: kaip cheminė charakteristika vandeniui
Kietumas: kaip cheminė charakteristika vandeniui!
Kietumas yra vandens savybė, dėl kurios jis suvartoja muilą, nesukuriant laisvo putų. Jis apibrėžiamas kaip multivalentinių metalinių katijonų koncentracija tirpaluose. Labai prisotintomis sąlygomis kietumo katijonai reaguoja su anijonais vandenyje, kad susidarytų kietos nuosėdos.
Kietumas gali būti laikinas arba nuolatinis. Laikinas kietumas priklauso nuo kalcio karbonatų ir bikarbonatų ir yra žinomas kaip karbonato kietumas. Kadangi nuolatinis kietumas priklauso nuo kalcio ir magnio chloridų, sulfatų ir nitratų buvimo ir yra žinomas kaip ne anglies kietumas. Karbonato kietumas yra jautrus šilumai ir lengvai nusodina aukštoje temperatūroje.
Daugiakalbiai natūraliuose vandenyse gausiausi metaliniai jonai yra kalcio ir magnio. Kiti gali apimti geležį ir manganą, esant sumažintoms būsenoms (Fe 2+, Mn 2+ ) Strontiumui (Sr 2+ ) ir Aluminium (A1 3+ ). Pastarieji dažniausiai būna daug mažesni nei kalcio ir magnio kiekiai ir visais praktiniais tikslais kietumą gali rodyti kalcio ir magnio jonų suma.
Kietumo poveikis:
a) Kietasis vanduo sunaudoja muilą ir taip sukelia ekonominius nuostolius. Surinkimas vyksta tik po to, kai visi kietumo jonai nusodinami muilu (vanduo tampa „minkštinamas“ muilu) ir nuosėdos (muilas ir jonai) prilimpa prie gaminių paviršiaus, pvz. ir kitus elementus. Kietumo muilo nuosėdų likučiai gali likti porose, kad oda jaustųsi šiurkštus ir nepatogu.
b) Katilo skalė (susidariusių dėl karbonato kietumo nuosėdų) gali sukelti didelių ekonominių nuostolių dėl vandens šildytuvų ir karšto vandens vamzdžių užteršimo.
(c) Magnio kietumas, ypač susijęs su sulfato jonu, turi vidurių laisvą poveikį neįprastiems asmenims. Geriamuosiuose vandenyse pageidautina, kad magnio koncentracija, mažesnė nei 50 mg / l, būtų pageidautina. Kalcio kietumas nekelia visuomenės sveikatos problemų. Iš tiesų kietas vanduo yra naudingas žmogaus širdies ir kraujagyslių sistemai.
